Ini nih tempat yang pernah saya kunjungi waktu study tour sma dulu, Herbarium Wanariset berlokasi di Jl. Soekarno - Hatta Km 38 Samboja Kalimantan Timur, dekatnya Balikpapan lah.
Disini banyak sekali koleksi herbarium tumbuhan yang bisa dipelajari siswa maupun mahasiswa. Di sini kita bisa belajar banyak tentang taksonomi tumbuhan dan bidang - bidang lainnya seperti botani dan etnobotani.
Bidang teknik kimia berkaitan erat dengan proses-proses industri di mana bahan baku diubah atau dipisah-pisah sehingga menjadi barang berguna, para insinyur kimia harus mampu mengembangkan, merancang dan mengelola proses itu baik secara keseluruhan maupun mengenai peralatan yang digunakan. Ia harus memilih bahan baku yang tepat, mengoprasikan pabrik dengan efisien, aman selamat dan ekonomis serta menjaga agar yang dihasilkannya sesuai dengan persyaratan yang dikehendaki oleh para pemakai. Kimia teknik merupakan perpaduan seni dan ilmu. Bilamana ilmu pengetahuan dapat membantunya memecahkan masalah, maka insinyur itu harus memanfaatkannya sepenuhnya. Namun manakala ilmu tidak dapat memberikan jawaban yang lengkap, dan memang denmikianlah biasanya, maka ia harus menggunakan pengalaman dan pendapatnya sendiri. Kedudukan profesional insinyur itu banyak sekali ditentukan oleh ketrampilannya memanfaatkan segala sumber informasi yang ada hingga dapat menemukan penyelesaian praktis terhadap masalah-masalah proses dan pengolahan yang dihadapinya.
- Chemical reaction engineering
- Plant design
- Process design
- Transport phenomena
Proses & Variabel Proses
- Massa & Volume
- Laju Alir
- Komposisi
- Tekanan
- Temperatur (Suhu)
Proses ini dilakukan untuk menghilangkan/menetralkan Free Fatty Acid
(FFA) dan impurities lainnya pada Crude Corn Oil dengan reaksi
penyabunan (saponifikasi). Crude Oil dipompa ke tangki netralisasi,
kemudian dipanaskan pada suhu 60 oC, selanjutnya ditambah
larutan NaCl sambil diaduk dan disemprotkan air melalui sprayer dari
atas. Settling dikenakan selama 4 jam sampai membentuk lapisan antara
minyak hasil netralisasi dibagian bawah dan soap stock dibagian atas.
Soap
Stock dipisahkan dari minyaknya dipompa kedalam tangki penampung, yaitu
Neutralized oil tank. Dalam proses neutralisasi terjadi reaksi
penyabunan : Sabun yang terbentuk dapat mengabsorbsi lendir, sebagian
zat zat warna serta kotoran kotoran lain yang terdapat dalam minyak
jagung. Dari proses dengan NaOH Ini dapat mengurangi FFA sampai 0,03%.
Proses Pemucatan
Proses
ini bertujuan untuk menghilangkan zat warna , karena diantara zat warna
memiliki daya larut yang tinggi sehingga sukar dihilangkan selama
proses netralisasi, maka zat warna ini perlu diserap dengan absorbence.
Warna kuning dan warna merah pada minyak jagung ini disebabkan adanya
pigment pigment dan pigment pigment ini hanya dapat dihilangkan dengan
cara diserap.
Bleaching earth dapat menyerap warna merah sedang
karbon aktif menyerap warna kuning. Proses ini dilakukan dalam bleacher
yang bekerja dalam suasana vacum ( 60 cm Hg ), pada suhu 110 oC sambil diaduk selama 30 menit. Kemudian didinginkan pada suhu 70oC dan dipompa ke filter press dan filtrat yang keluar adalah bleached oil dan dikenakan proses deodorisasi.
Proses Deodorisasi
Tujuan
dari proses ini adalah untuk menghilangkan bau dan rasa yang tidak
diinginkan yang terdapat dalam minyak jagung, dan proses ini dilakukan
dalam tangki deodorizer yang bekerja pada tekanan vacuum 74 cm Hg, suhu
200 oC. Pada suhu 200 oC dan tekananrendah, maka komponen komponen bau dan rasa yang tidak diinginkan (volatile
matter), akan keluar bersama sama uap panas.
matter), akan keluar bersama sama uap panas.
Proses
ini berlangsung selama 3 – 6 jam dan ini masih tergantung keadaan
FFA-nya. Minyak dari hasil proses deodorisasi dibawa ke refined oil tank
dan siap diangkut ke canning department.
Sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-industri/teknologi-proses/proses-neutralisasi/
Alat
pengendali proses dalam industri berkait langsung dengan keselamatan
kerja. Dengan adanya alat pengendali proses, bahaya kebakaran,
peledakan, dan keracunan dapat ditekan sampai batas yang
sekecil-kecilnya. Meskipun demikian peran manusia sebagai pengendali
masih tetap diperlukan terutama untuk mengawasi faktor-faktor bahaya
yang belum diketemukan cara pengendaliannya seperti gas beracun atau gas
mudah terbakar lainnya yang bocor dari reaktor.
Alat pengaman
diperlukan agar kemungkinan timbulnya bahaya dapat diperkecil. Alat
pengaman dapat dibagi menjadi dua kategori, yaitu pengaman alat
berbahaya dan pengaman manusia yang melayani alat itu. Proses produksi
barang dan jasa dapat mengakibatkan kondisi kritis yang membahayakan
sehingga timbul malapetaka major accident dengan dampak yang luas dan sulit ditanggulangi.
Dikenal istilah 5 K akibat kecelakaan, yaitu:
- Kerusakan dan kerugian materi.
- Kekacauan dan disorganisasi.
- Keluhan dan kesedihanl.
- Kelainan dan cacat.
- Kematian.
a. Operator Hamitonian untuk inti atom dan elektron
Marilah
kita meninjau sistem yang terdiri dari elektron dan inti. Sistem yang
demikian itu termasuk di dalamnya adalah molekul, ion, kompleks, kristal
dan seluruh material lainnya. Dalam usaha untuk membuat perlakukan atau
perhitungan secara mekanika kuantum, beberapa simbol harus
diperkenalkan. Untuk pembahasan atau perhitungan yang sistematik, ZA dan ZB
menyatakan bilangan atom masing-masing untuk atom A dan B dan jarak
antar keduanya dinyatakan dengan RAB, sebagaimana ditunjukkan dalam
Gambar 4.1. rij menyatakan jarak antara elektron i dan j dan RAi menyatakan jarak antar atom A dan elektron i. Operator Laplacian dan masa untuk atom A dan elektron i dinyatakan masing-masing oleh ?A, ?i, MA, dan m.
Dengan menggunakan simbol atau notasi ini, operator Hamiltonian dapat
dinyatakan sebagai sebuah penjumlahan dari lima suku-suku berikut.
(4.1)
(4.2)
(4.3)
(Energi potensial untuk interaksi antar inti atom)
(4.4)
(Energi potensial untuk interaksi antar inti atom dan elektron)
(4.5)
(Energi potensial untuk interaksi antar elektron)
(4.6)
Gambar 4.1 Sebuah sistem yang terdiri dari inti dan elektron.
Simbol
A dan i dalam ? menunjukkan bahwa penjumlahan harus dilakukan
masing-masing untuk seluruh atom atau seluruh elektron. Simbol A > B
dan i > j dalam ? menyatakan bahwa penjumlahan harus dilakukan untuk
satu pasangan inti atau elektron tanpa pengulangan.
Operator
Hamiltonian yang diberikan di atas dapat diterapkan pada sistem khusus
seperti pada sebuah sistem yang terdiri dari hanya sebuah inti dan juga
sebuah sistem dengan hanya satu elektron. Jika hanya terdapat satu inti,
Un dapat diabaikan dan penjumlahan terhadap A hanya mengan dung satu kontribusi dari inti. Untuk sistem dengan satu elektron, Ue
dapat diabaikan dan penjumlahan terhadap i hanya mengandung satu
kontribusi yang disebabkan oleh elektron. Lebih lanjut, untuk sistem
yang tidak memiliki elektron, Ke, Une, Ue diabaikan dan untuk sistem tanpa inti atom maka Ke, Une dan Ue diabaikan. Ini akan membuat Hamiltonian ?? yang diberikan pada persamaan (4.1) dapat diterapkan pada setiap sistem yang terdiri dari sembarang jumlah inti dan elektron.
Ketika kita tidak memperdulikan perbedaan antara inti dan elektron, operator Hamiltonian ?? untuk sebuah sistem yang mengandung partikel dengan masa Mp, MJ dan muatan listrik Qp, QJ dapat dinyatakan dengan cara yang sangat lebih sederhana dengan rumus berikut.
(4.7)
Terdapat
beberapa alasan mengapa dalam perlakuan di atas kita mencatat adanya
perbedaan antara inti dan elektron sebagaimana didiskusikan di bawah
ini.
b. Pemisahan gerakan inti dan elektron
Ketika sebuah gaya F bekerja pada sebuah benda dengan masa M, benda tersebut akan mengalami percepatan sebesar a = F/M. Hal ini sangat jelas untuk dipahami dengan menggunakan persamaan Newton untuk gerak, F = Ma. Sekarang, marilah kita mengandaikan bahwa gaya F bekerja secara independen pada dua buah benda dengan masa yang berbeda yaitu M dan m. Besarnya percepatan yang dimiliki pada kedua benda tersebut adalah F/M dan F/m, dan rasio antara keduanya adalah (F/M)/(F/m) = m/M.
Jika M sangat besar dibandingkan dengan m maka rasio ini akan mendekati
nol. Dengan demikian maka percepatan pada benda dengan masa besar (M) dapat diabaikan jika dibandingkan dengan benda yang bermasa kecil (m).
Konsekuensinya adalah pada hukum aksi-reaksi, sebuah pasangan gaya
dengan besaran yang sama dan bekerja pada dua benda dengan perbedaan
rasio masa yang besar, benda yang berat akan sulit untuk bergerak
sedangkan benda yang ringan akan sangat mudah untuk bergerak. Dengan
demikian, gerakan dari sebuah partikel berat dapat diabaikan jika
dibandingkan dengan gerak pada partikel ringan dengan kata lain,
sepanjang gerakan partikel ringan yang menjadi perhatian utama, kita
bisa nyatakan bahwa partikel berat berada pada posisi diam yang tetap.
M.
Born dan J. B. Oppenheimer menerapkan sebuah ide yang didasarkan pada
rasio masa yang besar pada sistem yang terdiri dari inti dan elektron,
dan pada tahun 1927 mereka memperkenalkan sebuah pendekatan adiabatik
atau pendekatan Born-Oppenheimer di mana inti atom adalah tetap ketika
kita sedang meninjau gerak elektron. Dalam pendekatan ini, kita
mengabaikan Kn dari ?? yang lengkap pada persamaan di atas dan Hamiltonian ??e berikut yang disebut sebagai Hamiltonian elektronik digunakan.
(4.8)
Di sini, Un
dapat diabaikan untuk masalah-masalah yang berkaitan dengan gerakan
elektron, karena di dalamnya tidak terdapat koordinat elektron. Dalam
usaha untuk membahas kestabilan sistem atau gaya yang bekerja pada inti,
Unn sebaiknya dimasukkan ke dalam ??e. Marilah kita mengandaikan bahwa persamaan eigen untuk ??e yang juga persamaan eigen untuk elektron-elektron He? = u?
telah berhasil dipecahkan. Untuk lebih menjelaskan arti dari koordinat,
koordinat inti dan koordinat elektron masing-masing dinyatakan oleh R
dan r. Dengan notasi ini, persamaan eigen untuk elektron dinyatakan
dengan
(4.9)
Kita perlu mencatat di sini bahwa R merepresentasikan parameter dari koordinat inti atom yang tetap. Jika R bergeser maka ??e akan berubah dan akan menghasilkan fungsi eigen ? dan nilai eigen u yang termodifikasi. Ketika ?(R, r)
telah diperoleh, maka kemudian kita dapat mengetahui distribusi
probabilitas untuk menemukan elektron di sekitar inti atom yang diam.
Demikian pula, saat u(R) dapat ditentukan, kita akan mengetahui energi pada konfigurasi inti yang diam. Nilai-nilai dari fungsi u(R) bergantung pada R. Penurunan pada u akan mengakibatkan situasi yang lebih stabil secara energetik dan peningkatan u akan membawa pada sistem yang tidak stabil. Ini memberi arti bahwa u(R)
adalah energi potensial untuk gerakan inti atom yang perubahannya
bergantung pada posisi-posisi relatif dari inti atom. Hal ini dapat
terlihat pada arti dari Hamiltonian yang lengkap ?? yang dinyatakan oleh ?? = Kn + ??e, dan juga dari arti Hamiltonian berikut yang dapat diturunkan dari H dengan mengganti ??e dengan nilai eigen u(R).
(4.10)
??n adalah Hamiltonian untuk gerakan inti dalam pendekatan adiabatik, Kn adalah energi kinetik dan u(R) menyatakan energi potensial. Dalam ruang lingkup ini maka u(R) disebut sebagai potensial adiabatik. Sebagaimana akan didiskusikan di bawah ini, dari fungsi u(R)
kita dapat memperoleh informasi tentang konfigurasi inti yang stabil
(seperti struktur molekul untuk molekul), panas dari reaksi (berkaitan
dengan energi ikatan dari molekul diatomik) dan kekuatan dari ikatan
kimia.
Marilah kita menyelesaikan persamaan eigen ?? dalam persamaan (4.1).
(4.11)
Nilai eigen E adalah untuk energi total termasuk di dalamnya untuk gerakan elektron dan inti atom. Dengan memperhatikan bahwa fungsi eigen ?(R, r)
dalam persamaan (4.9) untuk gerakan elektron menggambarkan perilaku
elektron dengan inti yang hampir diam, kita dapat mengasumsikan bentuk
berikut untuk fungsi gelombang ? .
(4.12)
Dengan memasukkan persamaan (4.12) ke dalam persamaan (4.11) diikuti dengan penggunaan persamaan (4.9), pendekatan dari ?A?( R, r) = 0 dan berdasarkan pada pertimbangan di atas tentang perubahan yang lambat untuk ?(R, r) terhadap R, maka kita akan mendapatkan persamaan berikut.
(4.13)
Dengan
mencari solusi dari persamaan ini, kita akan mendapatkan
tingkat-tingkat energi baik itu untuk gerakan inti maupun gerakan
elektron. Energi yang diperoleh dari persamaan (4.13) mengandung energi
translasi, rotasi dan vibrasi disamping energi untuk gerakan elektron.
Metoda-metoda untuk memisahkan gerak translasi, rotasi dan vibrasi telah
dipelajari pada bagian 1.12 yaitu pada sistem dengan dua partikel
(molekul diatomik)
c. Potensial adiabatik untuk molekul diatomik
Ketika
potensial adiabatik diberikan untuk sebuah sistem poliatomik, berbagai
sifat dapat ditentukan. Marilah kita mempelajari sifat-sifat ini untuk
sistem diatomik sebagai sebuah contoh. u(R) untuk sebuah
molekul diatomik secara umum adalah sebuah kurva yang ditunjukkan pada
Gambar 4.2. R adalah jarak antar inti atau dua atom yang terpisah
berkaitan dengan limit pemisahan R ? ?. Dalam gambar, u(R) akan
menurun jika kita bergerak dari R = ? menuju jarak yang lebih pendek
antara dua buah inti. Kedua inti secara bersama-sama akan mengalami gaya
tarik-menarik yang berkaitan dengan menurunnya energi. Ini berarti
bahwa terdapat gaya ikat. Penurunan jarak yang berlanjut akan
menyebabkan nilai minimum dari u(R) pada suatu jarak Re dan untuk jarak yang lebih dekat lagi u(R) akan meningkat secara cepat. Ini memberikan indikasi bahwa untuk R<Re, atom-atom akan saling tolak-menolak secara kuat. Gaya F dapat didefinisikan sebagai F = dU/dR, yang secara formal menyatakan sebuah gaya yang bekerja sepanjang jarak antar atom R. Untuk R<Re F akan menjadi positif dan menyebabkan gaya tolak-menolak antar inti. Untuk R > Re akan menjadi negatif dan akan menyebabkan gaya tarik-menarik antar inti. Re
disebut sebagai jarak keseimbangan antar inti yang juga berarti panjang
ikatan atau jarak interatomik yang merupakan sebuah konstanta yang
sangat penting yang menentukan struktur molekul.
Gambar 4.2 Kurva potensial energi untuk sebuah molekul diatomik.
Besarnya
energi stabilisasi yang berkaitan dengan pembentukan s ebuah molekul
disebut sebagai energi ikatan dan didefinisikan dalam besaran De berikut ini.
(4.14)
Energi ikatan secara kasar sama dengan energi disosiasi, meskipun beberapa koreksi untuk energi termal dan enegi titik nol (zero point energy)
perlu dilakukan jika kita ingin membandingkannya secara langsung dengan
panas reaksi yang diukur. Jika energi ikatan kecil, koreksi untuk
energi panas menjadi sangat penting. Ketika temperatur sangat tinggi dan
energi termal melampaui energi ikatan, molekul akan cenderung untuk
terurai dan menjadi tidak stabil.
Pada daerah di sekitar titik keseimbangan R = Re dalam kurva potensial adiabatik u(R), gaya pembalik (restoring force) akan muncul dan besarnya akan sebanding dengan ?R = R ? Re. Menurut hukum Hooke (F = ? k?R),
ikatan yang memanjang akan cenderung untuk mengkerut dan sebaliknya
ikatan yang mengkerut akan cenderung untuk memanjang. Gaya yang konstan
memberikan indikasi bahwa besaran dari konstanta pegas dapat diperoleh
dari turunan kedua u(R) sebagai berikut.
(4.15)
Rumus ini dapat diturunkan dari ekspansi deret pangkat untuk u (R) dalam suku-suku ?R = R ? Re di sekitar R = Re. Sebuah diferensiasi akan menghasilkan gaya F
yang kemudian diikuti oleh perbandingan terhadap hukum Hooke,
pengabaian terhadap suku yang lebih tinggi akan memberikan rumusan untuk
k.
Ketika konstanta gaya k untuk ikatan pegas bersama
dengan masa tereduksi diketahui, frekuensi vibrasi dalam pendekatan
harmonik diberikan oleh persamaan berikut.
(4.16)
Energi titik nol Ev0 dari osilator harmonik diberikan oleh
(4.17)
Keadaan
dasar dari sebuah molekul diatomik bukan merupakan energi minimum dari
potensial adiabatik. Ini jelas berkaitan dengan penjelasan dari energi
titik-nol dalam bagian 1.10. Karenanya, energi total yang diperlukan
untuk pemecahan (energi disosiasi) D0> lebih kecil dari energi ikatan de dengan adanya energi titik nol vibrasi Ev.
(4.18)
Sebagaimana dapat dilihat di atas, kurva energi potensial adiabatik akan memberikan beberapa kuantitas penting sebagai berikut.
(1) Panjang ikatan (keseimbangan jarak antar inti) Re
(2) Energi ikatan De
(3) Konstanta pegas dari ikatan (konstanta gaya) k
(4) Frekuensi vibrasi v
(5) Energi vibrasi titik nol Ev0
(6) Energi disosiasi D0
Contoh 4.1 P. M. Morse mengusulkan sebuah rumus eksperimental dari kurva potensial adiabatik untuk molekul diatomik yang diberikan oleh
Ini disebut sebagai potensial Morse. Dengan menggunakan potensial ini, dapatkan (1) jarak keseimbangan antar inti Re, (2) Energi ikatan De, (3) Konstanta gaya k, dan (4) Frekuensi vibrasi v. Dalam perhitungan v, asumsikan sebuah osilator harmonik dengan masa tereduksi ?.
(Jawaban) Dalam masalah ini kita dapat menuliskan u(R) = M(R), dan kita memperoleh
Untu
k memenuhi kondisi keseimbangan, nilai dari persamaan ini haruslah sama
dengan nol. Dengan demikian tanda kurung disebelah kanan harus sama
dengan nol dan kita akan mendapatkan kondisi yaitu R = R0.
Karenanya,
R = Re (1)
(2)
Dengan memasukkan kondisi keseimbangan R = Re = R0, kita memperoleh
(3)
Dengan mengasumsikan bentuk sebagai sebuah osilator harmonik,
Dengan memasukkan persamaan di atas (3) untuk k dalam persamaan ini kita akan memperoleh
sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_kuantum/sistem-atom-banyak/gerakan-elektron-dan-inti-atom/
- Mempelajari kimia itu seperti mempelajari bahasa baru. Untuk menjadi cukup mahir dalam waktu yang relatif singkat, sering-seringlah berlatih seperti memecahkan masalah, mengerjakan latihan soal, menggambar struktur, menulis ulang dan mengoreksi catatan. Dalam hal ini sangat cocok dengan karakter pelajaran kimia yang juga menuntut kuatnya hafalan untuk beberapa konsep penting, meskipun ini bukanlah hal utama dalam menguasai kimia.
- Bagaimana kemampuan matematika Anda? Kimia dasar sangat bergantung pada keterampilan matematika. Jika Anda memiliki kemampuan matematika yang lemah, Anda harus meminta bantuan kepada yang lebih menguasai matematika untuk belajar kembali dasar-dasar matematika. Mengetahui dasar-dasar matematika merupakan modal yang penting dalam belajar kimia.
- Persiapkan diri untuk belajar di kelas! Bacalah bab sebelum pembelajaran atau perkuliahan dimulai. Ini akan baik jika dilakukan semalam sebelum ke esokan harinya kita menerima materi itu. Memahami tidak akan terjadi pada paparan pertama untuk materi baru, sehingga jika presentasi kuliah adalah paparan untu kedua kalinya, maka pemahaman Anda akan jauh lebih baik. Anda juga dapat mempersiapkan pertanyaan-pertanyaan dari apa yang telah kita baca sebelumnya itu. Sambil memperhatikan penjelasan dosen atau guru, simaklah apakah pertanyaan yang muncul ketika anda membaca materi pelajaran/perkuliahan itu terjawab atau belum. Kalau belum ajukanlah pertanyaan itu sehingga diri menjadi aktif ketika di kelas.
- Kuliah atau hadir di kelas itu penting! Melewatkan kuliah akan menjamin kegagalan. Kuliah dan buku teks melayani peran yang saling melengkapi. Pada saat mengikuti kuliah dimaksudkan untuk menyoroti konsep, menyederhanakan kesulitan dan memperluas implikasi. Dalam kuliah Anda harus penuh perhatian. Seorang mahasiswa yang matang akan menuliskan tidak hanya apa yang ditulis pengajar di papan tulis, tetapi juga apa yang pengajar katakan.
- Menerapkan pengetahuan Anda! Terapkan apa yang Anda dapat dari apa yang Anda pelajari. Ini adalah cara tercepat untuk mengetahui apakah pemahaman Anda tidak lengkap atau tidak benar. So selanjutnya tentu saja harus diperbaiki.
- Tulislah kembali apa yang telah kamu alami, kamu kerjakan, kamu dapatkan! Lakukan itu semua cukup dengan pena dan kertas. Kebanyakan orang mengingat hal-hal yang mereka telah tuliskan, ini jauh lebih baik daripada mereka hanya membaca atau memikirkan. Kalau ada waktu perkuliahan atau pelajaran yang kamu dapatkan bisa dituliskan ulang di blog seperti ini, siapa tahu orang lain akan dapat memanfaatkan dan dari tulisan di blog akan menolongnya.
- Belajar secara teratur! Keteraturan atau kekonsistenan studi kimia sangat penting untuk keberhasilan. Jika belajar dengan metode SKS (sistem kebut semalam) atau dalam waktu yang mendesak sebelum ujian ini kemungkinan akan membuat kegagalan.
- Ajukan pertanyaan! Bertanya bukanlah hal buruk, bertanyalah ketika ingin mendapat penjelasan. Ingat belajar itu pakai modal, baik uang, tenaga dan pikiran serta waktu, oleh karena itu ambillah keuntungan dengan sebanyak-banyaknya berupa ilmu, pengetahuan dan pengalaman dari pengajarmu.
Tips di atas tentu tidak akan bermanfaat
kalau tidak diterapkan, oleh karena itu terapkanlah itu. Bahkan untuk
pelajaran lain itu juga bisa diterapkan.
Semoga sukses dalam belajar kimia.
Sumber tulisan : http://urip.wordpress.com/2012/09/05/delapan-kunci-sukses-menguasai-kimia-dasar/
Sumber tulisan : http://urip.wordpress.com/2012/09/05/delapan-kunci-sukses-menguasai-kimia-dasar/
SMA N 1 SENDAWAR adalah Sekolah Menengah Atas tertua di Kutai Barat Kalimantan Timur. Sekolah sudah menjadi kenangan hidup.
Kenangan SMA Kelulusan
Abis Ujian
Kelulusan, ( di kantor bupati )
Famliy OF SMA N 1 SENDAWAR
Kenangan SMA Kelulusan
Abis Ujian
Kelulusan, ( di kantor bupati )
Famliy OF SMA N 1 SENDAWAR
